Diferença principal - reações unimoleculares vs bimoleculares
Na química, o termo molecularidade é usado para expressar o número de moléculas que se juntam para reagir em uma reação elementar. Uma reação elementar é uma reação de etapa única que dá o produto final diretamente após a reação entre os reagentes. Isso significa que as reações elementares são reações químicas que não possuem etapas intermediárias antes da formação do produto final. As reações unimoleculares e bimoleculares são essas reações elementares. A principal diferença entre as reações unimoleculares e bimoleculares é que as reações unimoleculares envolvem apenas uma molécula como reagente, enquanto as reações bimoleculares envolvem duas moléculas como reagentes.
CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença principal
2. O que são reações unimoleculares
3. O que são reações bimoleculares
4. Semelhanças entre reações unimoleculares e bimoleculares
5. Comparação lado a lado - reações unimoleculares vs bimoleculares na forma tabular
6. Resumo
O que são reações unimoleculares?
As reações unimoleculares são reações elementares que envolvem apenas uma molécula como reagente. Lá, a reação é uma reação de rearranjo. A única molécula se reorganiza para formar mais moléculas diferentes como produtos finais. Mas isso ocorre em uma única etapa. Não há etapas intermediárias pelas quais a molécula do reagente passa na formação do produto final. Dá diretamente os produtos finais. A equação para a reação pode ser dada como
A → P
Aqui, A é o reagente e P é o produto. De acordo com a primeira ordem da lei da taxa, a taxa de reação pode ser dada como abaixo.
Taxa = k [reagente]
Alguns exemplos de reações unimoleculares incluem os seguintes:
Figura 01: Reorganização do ciclopropano para formar propano.
- Conversão de N 2 O 4 em duas moléculas de NO 2
- Conversão de ciclopropano em propeno
- Conversão de PCl 5 em PCl 3 e Cl 2
O que são reações bimoleculares?
As reações bimoleculares são reações químicas elementares que envolvem duas moléculas como reagentes. Pode ser descrito como a colisão de duas moléculas ou partículas. Essas são reações químicas comuns na química orgânica e inorgânica. As duas moléculas podem ser do mesmo tipo ou de tipos diferentes. Por exemplo, as duas moléculas podem ser duas moléculas de NOCl com o mesmo arranjo atômico ou podem ser C e O 2 com diferentes combinações atômicas. As equações para as reações bimoleculares são fornecidas a seguir.
A + A → P
A + B → P
Figura 02: Diagrama de energia para uma reação bimolecular.
Como existem dois reagentes, essas reações são explicadas como reações de segunda ordem. Portanto, essas reações bimoleculares são descritas pela lei da taxa de segunda ordem;
Taxa = [A] 2
Ou
Taxa = [A] [B]
Em que a ordem geral é sempre 2. Alguns exemplos de reações bimoleculares são dados abaixo.
- Reação entre CO e NO 3
- Reação entre duas moléculas de NOCl
- Reação entre Cl e CH 4
Quais são as semelhanças entre reações unimoleculares e bimoleculares?
- Ambas as reações unimoleculares e bimoleculares são reações elementares.
- As reações unimoleculares e bimoleculares fornecem o produto em uma única etapa.
- As reações unimoleculares e bimoleculares não têm etapas intermediárias.
Qual é a diferença entre reações unimoleculares e bimoleculares?
Artigo Diff meio antes da tabela
Reações unimoleculares vs biomoleculares |
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| As reações unimoleculares são reações elementares que envolvem apenas uma molécula como reagente. | As reações bimoleculares são reações químicas elementares que envolvem duas moléculas como reagentes. |
| Reagentes | |
| As reações unimoleculares têm um reagente | As reações bimoleculares têm dois reagentes. |
| Ordem da Lei de Taxas | |
| As reações unimoleculares são explicadas por meio da lei de taxa de primeira ordem. | As reações bimoleculares são explicadas pela lei da taxa de segunda ordem. |
| Pedido Geral | |
| A ordem geral da equação da taxa de reações unimoleculares é sempre 1. | A ordem geral da equação da taxa de reações bimoleculares é sempre 2. |
Resumo - Reações Unimoleculares vs Bimoleculares
As reações unimoleculares e bimoleculares são reações elementares. Essas reações dão o produto em uma única etapa. Essas reações também podem ser expressas usando leis de taxas. A diferença entre as reações unimoleculares e bimoleculares é que as reações unimoleculares envolvem apenas um reagente, enquanto as reações bimoleculares envolvem duas moléculas como reagentes.
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