Diferença Chave - Combinação vs Reação de Decomposição
Uma reação química é a conversão de um ou mais compostos químicos em um ou mais produtos diferentes, alterando a identidade de um composto químico. O material inicial de uma reação química é denominado reagente e o composto resultante é denominado produto. A quebra de compostos ou combinação de compostos e a formação de novos compostos ocorrerão durante um processo de reação química, uma vez que as ligações entre os átomos do composto são quebradas e criadas de uma maneira diferente. As reações químicas podem ser divididas em várias categorias amplas. As reações redox ou reações de oxidação-redução são muito importantes entre elas. As reações de oxidação e redução são chamadas de reações de transferência de elétrons, uma vez que os elétrons dos reagentes são transferidos de um composto para o outro para causar a reação. Em reações redox,duas reações paralelas, chamadas semirreações, ocorrem ao mesmo tempo. Essas meias reações mostram a transferência de elétrons. Equilibrando essas semi-reações, pode-se adivinhar a reação geral que aconteceu no final. As reações de combinação e as reações de decomposição são dois tipos principais de reações redox. A principal diferença entre a combinação e a reação de decomposição é que a reação de combinação envolve uma combinação de reagentes para dar um único produto, enquanto a reação de decomposição envolve a quebra de um único composto em dois ou mais produtos. As reações de combinação e as reações de decomposição são dois tipos principais de reações redox. A principal diferença entre a combinação e a reação de decomposição é que a reação de combinação envolve uma combinação de reagentes para dar um único produto, enquanto a reação de decomposição envolve a quebra de um único composto em dois ou mais produtos. As reações de combinação e as reações de decomposição são dois tipos principais de reações redox. A principal diferença entre a combinação e a reação de decomposição é que a reação de combinação envolve uma combinação de reagentes para dar um único produto, enquanto a reação de decomposição envolve a quebra de um único composto em dois ou mais produtos.
CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença principal
2. O que é uma reação de combinação
3. O que é uma reação de decomposição
4. Comparação lado a lado - reação de combinação vs decomposição
5. Resumo
O que é uma reação combinada?
Uma reação de combinação, também chamada de reação de síntese, é uma reação em que os compostos reagentes são combinados para formar um composto diferente do produto. Em outras palavras, a reação de moléculas simples resulta em uma molécula complexa. Algumas ou todas as ligações entre os átomos daquele composto particular são quebradas; ao mesmo tempo, os átomos se combinam para formar o novo composto, que é o produto. Nas reações de decomposição, o mesmo reagente atua como material de partida para ambas as meias reações. Ao contrário das reações de decomposição, as meias reações nas reações de combinação têm reagentes diferentes para começar. A reação de combinação resulta em um único produto. A seguir está um exemplo comum que pode ser dado como reações de combustão.
Por exemplo, quando o alumínio (Al) é colocado em brometo líquido (Br 2), ocorre uma reação de combinação e produz o brometo de alumínio (AlBr 3). Aqui, o número de oxidação é aumentado em Al e diminuído em Br. Portanto, é uma reação redox e é uma reação de combinação, uma vez que dois reagentes reagiram para dar um produto específico.
Figura 01: Reação de combinação
O que é reação de decomposição?
A reação de decomposição é outra reação importante na categoria de reações redox. É basicamente o oposto da reação combinada. Uma reação de decomposição é uma reação em que o composto reagente é dividido em produtos. Aqui, as semi-reações ocorrem ao mesmo tempo que a reação de oxidação e a reação de redução. Mas, ao contrário da reação de combinação, o reagente para ambas as meias reações é o mesmo nas reações de decomposição. A reação de decomposição resulta em vários produtos.
Na eletrólise da água, quando a corrente contínua passa pela água, as moléculas de água são decompostas para dar gases de oxigênio e hidrogênio. Aqui, o número de oxidação aumenta no átomo de oxigênio e diminui no átomo de hidrogênio. Portanto, é uma reação redox e uma reação de decomposição devido à quebra das moléculas de água em gases oxigênio e hidrogênio.
Figura 02: Combinação vs Decomposição
Qual é a diferença entre a reação de combinação e decomposição?
Artigo Diff meio antes da tabela
Reação de Combinação vs Decomposição |
|
| Dois ou mais compostos reagentes estão envolvidos nas reações de combinação. | Um único composto está envolvido em uma reação de decomposição. |
| Produtos | |
| A reação de combinação resulta em um único produto. | As reações de decomposição resultam em vários produtos. |
| Meias Reações | |
| Em reações de combinação, duas semi-reações têm duas moléculas iniciais diferentes. | Nas reações de decomposição, uma única molécula atua como material de partida para ambas as meias reações. |
| Ligações químicas | |
| As reações de combinação resultam na ligação de átomos para produzir o produto final único. | Nas reações de decomposição, as ligações químicas são quebradas para formar dois ou mais produtos finais. |
| Moléculas | |
| As reações de combinação fazem com que moléculas simples reajam e produzam moléculas complexas. | As reações de decomposição fazem com que moléculas complexas se quebrem em moléculas simples. |
Resumo - Combinação vs Reação de Decomposição
As reações redox fazem parte do mundo ao nosso redor porque a maioria das reações químicas importantes são reações redox. As reações de combinação e as reações de decomposição são reações simples opostas umas às outras. A principal diferença entre a reação de combinação e decomposição é que a reação de combinação envolve a combinação de duas ou mais moléculas reagentes para resultar em um único produto final, enquanto a reação de decomposição envolve a quebra de uma única molécula em dois ou mais produtos.
