Diferença Entre Ordem De Reação E Molecularidade

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Diferença Chave - Ordem de Reação vs Molecularidade

As reações químicas são mudanças que acontecem em compostos químicos. Isso leva à conversão de uma substância química em outra. Os compostos iniciais que sofrem a reação química são chamados de reagentes. O que obtemos na conclusão da reação são produtos. A ordem da reação é dada em relação a uma substância; pode ser em relação a um reagente, produto ou catalisador. A ordem de reação em relação a uma substância é o expoente para o qual sua concentração na equação de taxa é elevada. A molecularidade das reações químicas expressa a quantidade de moléculas reagentes envolvidas na reação. A principal diferença entre a ordem da reação e a molecularidade é que a ordem da reação fornece a relação entre a concentração de uma espécie química e a reação que ela sofre, enquanto a molecularidade indica quantas moléculas reagentes estão envolvidas na reação.

CONTEÚDO

1. Visão geral e diferença fundamental

2. O que é ordem de reação

3. O que é molecular

4. Comparação lado a lado - Ordem de reação versus molecularidade na forma tabular

5. Resumo

O que é ordem de reação

A ordem de reação em relação a uma substância é o expoente para o qual sua concentração na equação de taxa é elevada. Para entender este conceito, devemos primeiro saber o que é a lei de taxas.

Lei de taxas

A lei da taxa indica que a taxa de progressão de uma reação química (a temperatura constante) é proporcional às concentrações de reagentes aumentadas para os expoentes que são determinados experimentalmente. Esses expoentes são conhecidos como ordens dessas concentrações. Vamos considerar um exemplo.

2N ₂ O ₅ ↔ 4 NO ₂ + O ₂

Para a reação acima, a equação da lei da taxa é fornecida a seguir.

Taxa = k. [N ₂ O ₅] ^x

Na equação acima, k é a constante de proporcionalidade conhecida como constante de taxa. É uma constante à temperatura constante. Os colchetes são usados para expressar que é a concentração do reagente. O símbolo x é a ordem da reação em relação ao reagente. O valor de x deve ser determinado experimentalmente. Para esta reação, verificou-se que x = 1. Aqui, podemos ver que a ordem da reação não é igual à estequiometria da reação. Mas em algumas reações, a ordem da reação pode ser igual à estequiometria.

Para uma reação com dois ou mais reagentes, a equação da lei da taxa pode ser escrita como abaixo.

A + B + C ↔ P

Taxa = k. [A] ^a [B] ^b [C] ^c

a, bec são ordens da reação em relação aos reagentes A, B e C, respectivamente. Para este tipo de equações de taxa (tendo várias ordens de reação), a soma das ordens de reação é dada como a ordem geral de reação.

Ordem geral = a + b + c

Figura 1: Taxa de reações de primeira e segunda ordem

De acordo com a ordem de reação, existem vários tipos de reações:

1. Reações de ordem zero (a ordem da reação é zero em relação a qualquer reagente usado. Portanto, a taxa de reação não depende das concentrações dos reagentes usados).
2. Reações de primeira ordem (a taxa é proporcional à concentração de um reagente)
3. Reações de segunda ordem (a taxa de reação é proporcional ao quadrado da concentração de um reagente ou ao produto das concentrações de dois reagentes)

O que é molecular

A molecularidade de uma reação é o número de moléculas ou íons que participam de uma reação como reagentes. Mais importante, os reagentes considerados são aqueles que participam da etapa de determinação da taxa da reação geral. A etapa de determinação da taxa de uma reação é a etapa mais lenta de toda a reação. Isso ocorre porque a etapa de reação mais lenta determina a taxa de reação.

Figura 2: Uma reação unimolecular

A molecularidade pode ser de diferentes tipos:

1. As reações unimoleculares têm uma molécula de reagente (ou íon)
2. As reações bimoleculares têm dois reagentes (dois reagentes podem ser do mesmo composto ou compostos diferentes)
3. As reações trimoleculares têm três reagentes.

Qual é a diferença entre ordem de reação e molecularidade?

Artigo Diff meio antes da tabela

Ordem de Reação vs Molecularidade
A ordem da reação em relação a uma substância é o expoente para o qual sua concentração na equação de taxa é elevada.	A molecularidade de uma reação é o número de moléculas ou íons que participam de uma reação como reagentes.
Relação com Reagentes
Ordem de reação explica como a concentração de reagentes afeta a taxa de reação.	A molecularidade fornece o número de reagentes que participam de uma reação.

Resumo - Ordem de Reação vs Molecularidade

A lei de taxas indica que a taxa de progressão de uma reação química (em temperatura constante) é proporcional às concentrações de reagentes aumentadas para os expoentes que são determinados experimentalmente. A ordem da reação é dada em relação a um reagente. Isso explica a dependência da taxa de reação nas concentrações dos reagentes. A principal diferença entre ordem de reação e molecularidade é que a ordem de reação fornece a relação entre a concentração de uma espécie química e a reação que ela sofre, enquanto a molecularidade expressa quantas moléculas reagentes estão envolvidas na reação.