Célula eletroquímica vs célula eletrolítica
Na oxidação eletroquímica, as reações de redução desempenham um papel importante. Em uma reação de redução de oxidação, os elétrons são transferidos de um reagente para outro. A substância que aceita elétrons é conhecida como agente redutor, enquanto a substância que cede o elétron é conhecida como agente oxidante. O agente redutor é responsável por reduzir o outro reagente enquanto sofre a própria oxidação. E para o agente oxidante, é vice-versa. Essas reações podem ser divididas em duas meias reações, para mostrar oxidações e reduções separadas; portanto, mostra o número de elétrons entrando ou saindo.
Células Eletroquímicas
Célula eletroquímica é uma combinação de um agente redutor e oxidante, fisicamente separado um do outro. Normalmente a separação é feita por uma ponte de sal. Embora estejam fisicamente separadas, as duas meias células estão em contato químico uma com a outra. As células eletrolíticas e galvânicas são dois tipos de células eletroquímicas. Tanto nas células eletrolíticas quanto nas galvânicas, as reações de oxidação-redução estão ocorrendo. Portanto, em uma célula eletroquímica, existem dois eletrodos chamados ânodo e cátodo. Ambos os eletrodos são conectados externamente com um voltímetro de alta resistência; portanto, a corrente não estará transmitindo entre os eletrodos. Este voltímetro ajuda a manter uma certa tensão entre os eletrodos onde ocorrem as reações de oxidação. A reação de oxidação ocorre no ânodo,e a reação de redução ocorre no cátodo. Os eletrodos são imersos em soluções eletrolíticas separadas. Normalmente, essas soluções são soluções iônicas relacionadas ao tipo de eletrodo. Por exemplo, eletrodos de cobre são imersos em soluções de sulfato de cobre e eletrodos de prata são imersos em solução de cloreto de prata. Essas soluções são diferentes; portanto, eles devem ser separados. A forma mais comum de separá-los é uma ponte de sal. Em uma célula eletroquímica, a energia potencial da célula é convertida em corrente elétrica, que podemos usar para acender uma lâmpada ou para fazer algum outro trabalho elétrico.eletrodos de cobre são imersos em soluções de sulfato de cobre e eletrodos de prata são imersos em solução de cloreto de prata. Essas soluções são diferentes; portanto, eles devem ser separados. A forma mais comum de separá-los é uma ponte de sal. Em uma célula eletroquímica, a energia potencial da célula é convertida em corrente elétrica, que podemos usar para acender uma lâmpada ou para fazer algum outro trabalho elétrico.eletrodos de cobre são imersos em soluções de sulfato de cobre e eletrodos de prata são imersos em solução de cloreto de prata. Essas soluções são diferentes; portanto, eles devem ser separados. A forma mais comum de separá-los é uma ponte de sal. Em uma célula eletroquímica, a energia potencial da célula é convertida em corrente elétrica, que podemos usar para acender uma lâmpada ou para fazer algum outro trabalho elétrico.
Células Eletrolíticas
Esta é uma célula que usa uma corrente elétrica para quebrar compostos químicos, ou seja, para fazer uma eletrólise. Portanto, as células eletrolíticas precisam de uma fonte externa de energia elétrica para funcionar. Por exemplo, se considerarmos que cobre e prata são os dois eletrodos na célula, a prata é conectada ao terminal positivo de uma fonte de energia externa (uma bateria). O cobre é conectado ao terminal negativo. Como o terminal negativo é rico em elétrons, os elétrons fluem de lá para o eletrodo de cobre. Portanto, o cobre é reduzido. No eletrodo de prata, ocorre uma reação de oxidação e os elétrons liberados são fornecidos ao terminal positivo com deficiência de elétrons da bateria. A seguir está a reação geral que ocorre em uma célula eletrolítica, que possui eletrodos de cobre e prata.
2Ag (s) + Cu 2+ (aq) ⇌2 Ag + (aq) + Cu (s)
Qual é a diferença entre célula eletroquímica e célula eletrolítica?
• Célula eletrolítica é um tipo de célula eletroquímica.
• As células eletrolíticas precisam de corrente externa para funcionar. Mas uma célula eletroquímica, a energia potencial da célula é convertida em corrente elétrica. Portanto, em uma célula eletrolítica, o processo nos eletrodos não é espontâneo.
• Em uma célula eletroquímica, o cátodo é positivo e o ânodo é negativo. Em uma célula eletrolítica, o cátodo é negativo e o ânodo é positivo.
