A principal diferença entre célula eletroquímica e célula galvânica é que a maioria das células eletroquímicas tende a converter energia elétrica em energia química, enquanto as células galvânicas tendem a converter energia química em energia elétrica.
As reações de oxidação e redução desempenham um papel importante na eletroquímica. Em uma reação de oxidação-redução, os elétrons são transferidos de um reagente para outro. A substância que aceita elétrons é o agente redutor, enquanto a substância que dá o elétron é o agente oxidante. O agente redutor é responsável por reduzir o outro reagente enquanto sofre a própria oxidação; para o agente oxidante, é vice-versa. Essas reações ocorrem em duas semi-reações para mostrar oxidações e reduções separadas; portanto, mostra o número de elétrons entrando ou saindo.
