Diferença chave - ácido concentrado vs ácido forte
Um ácido é um composto químico que pode liberar íons H + (prótons) para o meio onde reside por meio da ionização da molécula de ácido. Existem dois tipos principais de ácidos: ácidos fortes e ácidos fracos. Ácidos fortes são ácidos que se dissociam completamente em soluções aquosas, liberando íons H +. As bases fortes são compostos químicos que se dissociam completamente em soluções aquosas formando íons OH -. Com base na concentração das moléculas de ácido na solução aquosa, esses ácidos podem estar em duas formas: ácidos concentrados e ácidos diluídos. A principal diferença entre um ácido concentrado e um ácido forte é que os ácidos concentrados têm uma grande quantidade de moléculas de ácido em uma quantidade unitária de uma mistura, enquanto os ácidos fortes se dissociam completamente em uma solução aquosa.
CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença principal
2. O que é um ácido concentrado
3. O que é um ácido forte
4. Semelhanças entre o ácido concentrado e o ácido forte
5. Comparação lado a lado - ácido concentrado vs ácido forte na forma tabular
6. Resumo
O que é um ácido concentrado?
O ácido concentrado é uma solução ácida com uma grande quantidade de moléculas de ácido por unidade de volume da solução. O termo "concentrado" significa a presença de uma grande quantidade de um componente em uma mistura particular. Uma solução concentrada contém a quantidade máxima de moléculas de ácido. as moléculas de ácido são conhecidas como solutos porque essas moléculas são dissolvidas em água para formar a solução ácida.
A quantidade de soluto presente pode variar com a temperatura. Isso ocorre porque a solubilidade de um composto é diretamente afetada pela temperatura. A quantidade de soluto presente em uma temperatura pode não ser igual à quantidade em uma temperatura diferente. A maioria dos solutos tem alta solubilidade em altas temperaturas.
Os ácidos concentrados são muito corrosivos e, portanto, perigosos. E também, alguns ácidos concentrados são sensíveis ao choque. Portanto, esses ácidos podem causar explosões devido ao manuseio incorreto. Às vezes, a inalação de ácidos concentrados pode ser fatal e causar queimaduras nos olhos e na pele. Pode até resultar em incêndio quando em contato com outros materiais.
Figura 1: Uma garrafa de HCl concentrado
Os termos concentrados são usados principalmente em comparações. Por exemplo, uma solução de HCl com uma concentração de 18 mol / L é considerada mais concentrada do que uma solução de 1 mol / L. o oposto do ácido concentrado é o “ácido diluído”.
O que é um ácido forte?
Um ácido forte é um ácido completamente dissociado ou ionizado em solução aquosa. Portanto, um ácido forte tem uma capacidade maior de liberar prótons. Em uma solução aquosa, os prótons liberados se combinam com as moléculas de água, formando íons hidrônio (H 3 O +). Os ácidos fortes são classificados de acordo com o número de prótons liberados por molécula de ácido;
- Ácido monoprótico - libera um próton por molécula de ácido
- Ácido diprótico - libera dois prótons por molécula de ácido.
- Ácido poliprótico - libera mais de dois prótons por molécula de ácido.
Força do ácido:
A força do ácido descreve a capacidade ou tendência de perder um próton de uma molécula de ácido. Conseqüentemente, explica a dissociação do ácido. Um ácido completamente dissociado tem uma alta força ácida. (Os ácidos fracos se dissociam parcialmente).
A força do ácido é medida pela constante de dissociação do ácido (Ka) ou seu valor logarítmico (pKa). Os ácidos fortes têm um alto valor de Ka e, portanto, um menor valor de pKa.
p K a = −log K a
Figura 02: Ácido Nítrico
Alguns exemplos de ácidos fortes incluem o seguinte:
- Ácido clorídrico (HCl)
- Ácido sulfúrico (H 2 SO 4)
- Ácido nítrico (HNO 3)
- Ácido perclórico (HClO 4)
- Ácido bromídrico (HBr)
Qual é a semelhança entre o ácido concentrado e o ácido forte?
Tanto o ácido concentrado quanto o ácido forte são formas muito corrosivas de ácidos
Qual é a diferença entre ácido concentrado e ácido forte?
Artigo Diff meio antes da tabela
Ácido concentrado vs ácido forte |
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| Um ácido concentrado é uma solução ácida com uma grande quantidade de moléculas de ácido por unidade de volume da solução. | Um ácido forte é um ácido completamente dissociado ou ionizado em solução aquosa. |
| Concentração | |
| Uma concentração de ácido contém a quantidade máxima de solutos por unidade de volume de solução a uma determinada temperatura. | Um ácido forte não contém a quantidade máxima de solutos por unidade de volume. |
| Força ácida | |
| Um ácido concentrado pode ou não ter uma alta força ácida. | Um ácido forte sempre tem uma força ácida maior. |
Resumo - Ácido concentrado versus ácido forte
Os ácidos estão principalmente em dois grupos de ácidos fortes e ácidos fracos. Esses ácidos podem estar na forma concentrada ou diluída. A diferença entre um ácido concentrado e um ácido forte é que os ácidos concentrados são ácidos que possuem uma grande quantidade de moléculas de ácido em uma quantidade unitária de uma mistura, enquanto os ácidos fortes são ácidos que se dissociam completamente em uma solução aquosa.
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